KẼM HẠT- 99,9% - Zn

TÊN SẢN PHẨM: Kẽm Hạt

CÔNG THỨC: Zn

QUY CÁCH: 50kg/thùng

XUẤT XỨ: Trung Quốc, Hàn Quốc....

ÚNG DỤNG: 

Kẽm,  30Zn
Các mảnh kẽm 99,995%
Quang phổ của kẽm
Tính chất chung
Tên, ký hiệu	Kẽm, Zn
Hình dạng	Ánh kim bạc xám
Kẽm trong bảng tuần hoàn
Số nguyên tử (Z)	30
Khối lượng nguyên tử chuẩn (±) (Ar)	65,38(2)(4)[1]
Phân loại	kim loại chuyển tiếp
Nhóm, phân lớp	12, d
Chu kỳ	Chu kỳ 4
Cấu hình electron	[Ar] 3d10 4s2
mỗi lớp	2, 8, 18, 2
Tính chất vật lý
Màu sắc	Ánh kim bạc xám
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	692,68 K ​(419,53 °C, ​787,15 °F)
Nhiệt độ sôi	1.180 K ​(907 °C, ​1.665 °F)
Mật độ	7,14 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật độ ở thể lỏng	ở nhiệt độ nóng chảy: 6,57 g·cm−3
Nhiệt lượng nóng chảy	7,32 kJ·mol−1
Nhiệt bay hơi	123,6 kJ·mol−1
Nhiệt dung	25,470 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 610 670 750 852 990 1.179
Tính chất nguyên tử
Trạng thái ôxy hóa	+2, +1, 0 ​Lưỡng tính
Độ âm điện	1,65 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 906,4 kJ·mol−1 Thứ hai: 1.733,3 kJ·mol−1 Thứ ba: 3.833 kJ·mol−1
Bán kính cộng hoá trị	thực nghiệm: 134 pm
Bán kính liên kết cộng hóa trị	122±4 pm
Bán kính van der Waals	139 pm
Thông tin khác
Cấu trúc tinh thể	​Lục phương
Vận tốc âm thanh	que mỏng: (Cuộn dây) 3850 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt	30,2 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	116 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 59,0 n Ω·m
Tính chất từ	Nghịch từ
Mô đun Young	108 GPa
Mô đun cắt	43 GPa
Mô đun nén	70 GPa
Hệ số Poisson	0,25
Độ cứng theo thang Mohs	2,5
Độ cứng theo thang Brinell	412 MPa
Số đăng ký CAS	7440-66-6
Đồng vị ổn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Kẽm
iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 64Zn 48.6% 64Zn ổn định với 34 neutron 65Zn Tổng hợp 243,8 ngày ε 1.3519 65Cu γ 1.1155 - 66Zn 27.9% 66Zn ổn định với 36 neutron 67Zn 4.1% 67Zn ổn định với 37 neutron 68Zn 18.8% 68Zn ổn định với 38 neutron 69Zn Tổng hợp 56 phút β− 0.906 69Ga 69mZn Tổng hợp 13,76 giờ β− 0.906 69Ga 70Zn 0.6% 70Zn ổn định với 40 neutron 71Zn Tổng hợp 2,4 phút β− 2.82 71Ga 71mZn Tổng hợp 3,97 ngày β− 2.82 71Ga 72Zn Tổng hợp 46,5 giờ β− 0.458 72Ga

Kẽm là một nguyên tố kim loại chuyển tiếp, ký hiệu là Zn và có số nguyên tử là 30. Nó là nguyên tố đầu tiên trong nhóm 12 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Kẽm, trên một số phương diện, có tính chất hóa học giống với magiê, vì ion của chúng có bán kính giống nhau và có số ôxy hoá duy nhất ở điều kiện bình thường là +2. Kẽm là nguyên tố phổ biến thứ 24 trong lớp vỏ Trái Đất và có 5 đồng vị bền. Quặng kẽm phổ biến nhất là quặng sphalerit, một loại kẽm sulfua. Những mỏ khai thác lớn nhất nằm ở Úc, Canada và Hoa Kỳ. Công nghệ sản xuất kẽm bao gồm tuyển nổi quặng, thiêu kết, và cuối cùng là chiết tách bằng dòng điện.

Đồng thau là một hợp kim của đồng và kẽm đã bắt đầu được sử dụng muộn nhất từ thế kỷ X TCN tại Judea^[2] và thế kỷ VII TCN tại Hy Lạp cổ đại.^[3] Mãi cho đến thế kỷ XII thì kẽm nguyên chất mới được sản xuất quy mô lớn ở Ấn Độ, và đến cuối thế kỷ XVI thì người châu Âu mới biết đến kẽm kim loại. Các mỏ ở Rajasthan được khai thác từ thế kỷ VI TCN.^[4]Cho đến nay, bằng chứng cổ xưa nhất về kẽm tinh khiết là từ Zawar ở Rajasthan vào khoảng thế kỷ IX, người ta dùng phương pháp chưng cất để tạo ra kẽm nguyên chất.^[5] Các nhà giả kim thuật đốt kẽm trong không khí để tạo thành một chất mà họ gọi là "len của nhà triết học" hay "tuyết trắng".

Nhà hóa học người Đức Andreas Sigismund Marggraf được công nhận đã tách được kẽm kim loại tinh khiết năm 1746. Luigi Galvani và Alessandro Volta đã phát hiện ra các đặc tính điện hóa học của kẽm vào năm 1800. Ứng dụng chính của kẽm là làm lớp phủ chống ăn mòn trên thép. Các ứng dụng khác như làm pin kẽm, và hợp kim như đồng thau. Nhiều hợp chất kẽm cũng được sử dụng phổ biến như kẽm cacbonat và kẽm gluconat (bổ sung dinh dưỡng), kẽm clorua (chất khử mùi), kẽm pyrithion (dầu gội đầu trị gàu), kẽm sulfua (sơn huỳnh quang), và kẽm methyl hay kẽm diethylsử dụng trong hóa hữu cơ ở phòng thí nghiệm.

Kẽm là một chất khoáng vi lượng thiết yếu cho sinh vật và sức khỏe con người, đặc biệt trong quá trình phát triển của thai nhi và của trẻ sau khi sinh.^[6] Thiếu kẽm ảnh hưởng đến khoảng 2 tỷ người ở các nước đang phát triển và liên quan đến nguyên nhân một số bệnh.^[7] Ở trẻ em, thiếu kẽm gây ra chứng chậm phát triển, phát dục trễ, dễ nhiễm trùng và tiêu chảy, các yếu tố này gây thiệt mạng khoảng 800.000 trẻ em trên toàn thế giới mỗi năm.^[6] Các enzym liên kết với kẽm trong trung tâm phản ứng có vai trò sinh hóa quan trọng như alcohol dehydrogenase ở người.^[8] Ngược lại việc tiêu thụ quá mức kẽm có thể gây ra một số chứng như hôn mê, bất động cơ và thiếu đồng.